高中化学选修三教案一。理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学下面是小编为大家整理的高中化学选修三教案10篇,供大家参考。
高中化学选修三教案篇1
一。理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二。理解电子式与结构式的表达方法。
1.可用电子式来表示：① 原子，如：Na;② 离子，如：[:O:]2;③ 原子团，如：[:O:H];④ 分子或化合物的结构；⑤ 分子或化合物的形成过程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三。了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180)都是直线形分子；H2O(键角104.5)是角形分子；NH3(键角10718")是三角锥形分子；CH4(键角10928")是正四面体分子；苯分子(键角120)是平面正六边形分子。
2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。
3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。
4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四。了解分子间作用力，理解氢键。
1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能...
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